Grandes Cientistas

Alessandro Volta

Alessandro Volta (1745-1827)

Alessandro Giuseppe Antonio AnastasioVolta nasceu em 18 de fevereiro de 1745, na pequena cidade de Como, próxima de Milão, na Itália.

Estudou boa parte de sua vida no colégio dos jesuítas, mas, aos 16 anos, o abandonou para estudar por conta própria, apenas com a assistência de um cônego. Esse cônego e amigo de Volta foi Gattoni, que além de lhe ensinar os princípios básicos de Física, também lhe forneceu alguns aparelhos necessários para suas experimentações.

Ele também sugeriu a produção industrial de vacinas, difundiu o uso do amianto para a indústria, difundiu também a cultura controlada do bicho-da-seda e racionalizou o cultivo do lúpulo e da batata.

Entretanto, a invenção que mais lhe trouxe créditos foi a pilha elétrica, em 1800. Ele causou uma enorme agitação no mundo científico quando empilhou discos alternados de zinco e cobre, separando-os por pedaços de tecidos embebidos em solução de ácido sulfúrico. Esse aparelho que produzia corrente elétrica, sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre das extremidades, passou a ser chamado de pilha de Volta. A partir daí, todos os aparelhos que produziam eletricidade por meio de processos químicos passaram a ser denominados pelos seguintes nomes: celas voltaicas (em homenagem a Volta), pilhas galvânicas (em homenagem a Luigi Galvani (1737-1827)) ou, simplesmente, pilhas.


                                               Amedeo Avogadro

Quem nunca viu ou ouviu falar sobre esse número? 6,02 × 10²³ 

Ele recebe a denominação de Número de Avogadro.

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, nascido no ano de 1776 e falecido em 1856, teve a advocacia como sua primeira profissão, mas logo em seguida se rendeu ao curioso mundo da Química. Ele dedicou-se ao estudo dos gases e descobriu propriedades nunca antes reveladas sobre esse estado físico da matéria.

Avogadro criou a Lei: volumes iguais de quaisquer dois gases na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de partículas.

De acordo com o enunciado acima é possível determinar o número de partículas em uma molécula de qualquer substância gasosa.

O número 6,02 × 10²³ é uma constante física fundamental, por isso ficou conhecida como Constante de Avogadro, uma vez que é um número padrão para representar um Mol de quaisquer entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons).

Já ficou curioso para saber como Avogadro chegou a este número? Pois bem, ele partiu do número de átomos de carbono: 12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, um valor que se aproxima de 6,02 × 10²³.


                              Arrhenius 

Arrhenius ficou mais famoso em razão da sua célebre teoria sobre a dissociação iônica

Svante August Arrhenius nasceu no ano de 1859, na Suécia. Em 1876, ingressou na Universidade de Uppsala.
Esse químico ficou mais famoso por sua Teoria da Dissociaçã Iônica. Na realidade, esse foi o tema da sua tese de doutorado, defendida em 1884.

Arrhenius começou em 1881 a realizar inúmeras experiências relacionadas à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e, em 17 de maio de 1883, baseado nos resultados observados, ele chegou à teoria mencionada, na qual formulou a hipótese de que a condutividade elétrica estava relacionada à presença de íons nas soluções.

Com o tempo, Arrhenius obteve o cargo de professor do Instituto de Estocolmo. Mais tarde, ele conseguiu a cátedra, isto é, tornou-se professor titular de uma disciplina universitária. Todavia, conferiram-lhe essa função sem muito entusiasmo, pois achavam que ele não estava preparado. Mas algo que o ajudou a conseguir a cátedra foi que a sua teoria da dissociação estava começando a ser aceita – inclusive a Sociedade Munsen escolheu Arrhenius como seu sócio honorário por causa dessa teoria.

Em 1895, ele foi nomeado professor da Universidade de Estocolmo; e dois anos depois se tornou o reitor dessa instituição. Em 1902, recebeu a medalha Davy da Real Society; e, em 1903, recebeu a maior honra que um cientista poderia receber: o Prêmio Nobel de Química, por sua tão criticada tese de doutorado.

Mas realmente esse prêmio foi muito merecido, afinal de contas a teoria da dissociação iônica foi muito importante. Ela explicou um grande número de fenômenos já conhecidos, contribuiu para o desenvolvimento das teorias eletrônicas da matéria e causou o desenvolvimento de várias linhas de pesquisa, inclusive colaborando para estabelecer as bases científicas da química analítica. Além disso, estudos posteriores de Arrhenius, sobre a natureza dos íons existentes nas soluções iônicas ou eletrolíticas, levaram à elaboração das definições das funções inorgânicas dos ácidos, bases e sais.

Arrhenius morreu em 1927, em Estocolmo.